在化学领域中，了解化合物的电子式对于深入研究其性质和反应机制至关重要。今天，我们就来探讨一下氯化钡（BaCl₂）、碳酸钠（Na₂CO₃）以及硝酸钠（NaNO₃）这三种常见化合物的电子式。

首先来看氯化钡（BaCl₂）。作为典型的离子化合物，氯化钡由一个钡离子（Ba²⁺）和两个氯离子（Cl⁻）组成。钡原子最外层有2个电子，失去这两个电子后形成正二价离子；而氯原子需要得到1个电子才能达到稳定状态，因此每个氯原子获得一个来自钡原子的电子，形成负一价离子。这样就构成了氯化钡的离子键结构。

接下来是碳酸钠（Na₂CO₃），它是一种含氧酸盐类物质。碳酸根离子（CO₃²⁻）是由一个碳原子与三个氧原子通过共价键连接而成，并且整个离子带有两个单位的负电荷。钠离子（Na⁺）则由金属钠原子失去最外层的一个电子形成。钠离子与碳酸根离子之间通过静电作用力结合在一起，形成了碳酸钠这种离子晶体。

最后我们分析硝酸钠（NaNO₃）。硝酸根离子（NO₃⁻）包含一个氮原子与三个氧原子，其中氮原子与中心氧原子间存在双键关系，而另外两个氧原子分别与氮原子单键相连。此外，在硝酸根离子内还存在π电子云分布现象。钠离子同样由金属钠提供一个电子形成。钠离子与硝酸根离子之间的相互作用力使得它们能够稳定地结合成硝酸钠分子。

通过对以上三种化合物电子式的解析可以看出，尽管它们各自具有不同的组成成分及其间的相互作用方式，但都遵循着基本的化学原理——即通过电子转移或共享实现化学键的形成。这些知识不仅有助于我们理解物质的本质属性，也为进一步探索更多复杂体系奠定了坚实的基础。