氯化镁（MgCl₂）的形成过程

镁（Mg）是一种金属元素，在周期表中位于第ⅡA族，具有两个价电子。为了达到稳定的电子构型（即最外层有8个电子的稀有气体结构），镁倾向于失去这两个价电子。而氯（Cl）则属于卤素家族，位于第ⅦA族，拥有7个价电子，需要再获得一个电子才能满足稳定状态。

当一个镁原子与两个氯原子相遇时，镁会将其两个价电子分别转移到每个氯原子上。这一过程中，镁原子失去电子成为阳离子（Mg²⁺），而氯原子各自得到一个电子变成阴离子（Cl⁻）。这些带电粒子之间由于静电吸引力结合在一起，形成了离子键，从而构成了氯化镁晶体。

我们可以用电子式来表示这个过程如下：

- 镁原子：[Ne] 3s² → [Ne] + 2e⁻

- 每个氯原子：[Ne] 3s²3p⁵ + e⁻ → [Ar]

最终结果为：\[Mg^{2+}\][Cl^-]\_[Cl^-]

硫化氢（H₂S）的形成过程

硫化氢是由氢气分子中的氢原子与硫原子结合而成的小分子化合物。硫（S）位于周期表第ⅥA族，其最外层有6个价电子，需要再获得两个电子以达到稳定状态。而氢（H）只有一个价电子，通常会与另一个原子共享这一个电子以形成共价键。

在硫化氢分子中，硫原子与两个氢原子通过共用电子对的方式连接起来。具体来说，硫提供两对孤对电子，而每个氢原子贡献一个电子，这样就形成了两个共价键。这种共享电子的行为使得硫和氢都达到了更稳定的电子配置。

用电子式表示这一过程可以描述为：

- 硫原子：[Ne] 3s²3p⁴ → [Ne]3s²3p⁶（通过共享两对电子）

- 氢原子：1s¹ → 1s²（通过与硫共享电子）

最终形成的硫化氢分子结构可以简化为 H-S-H，其中硫原子处于中心位置，两侧各有一个氢原子与其相连。

以上便是氯化镁和硫化氢两种化合物的形成过程及其对应的电子式表示方法。通过这些例子，我们可以看到不同类型的化学键是如何形成的，并且了解了它们背后的电子变化规律。希望这些信息对你有所帮助！