在化学的世界里，氯化钠（NaCl）的形成是一个经典的离子键形成的例子。它不仅体现了元素之间相互作用的基本原理，还展示了原子通过得失电子达到稳定结构的过程。接下来，我们将从电子式的角度出发，详细解析这一过程。

首先，我们需要了解钠（Na）和氯（Cl）这两种元素的原子特性。钠位于周期表的第一主族，其最外层只有一个电子；而氯则位于第七主族，最外层有七个电子。根据八隅体规则，钠倾向于失去一个电子以达到稳定的电子构型，而氯则倾向于获得一个电子来完成自己的电子壳层。

当钠原子失去一个电子时，它变成了带正电荷的钠离子（Na⁺）。这个过程中，钠原子的价电子被完全移除，因此它不再具有自由电子。与此同时，氯原子获得了这个电子，形成了带负电荷的氯离子（Cl⁻）。此时，氯原子的最外层达到了八个电子的稳定配置。

由于钠离子带有正电荷，而氯离子带有负电荷，它们之间存在强烈的静电吸引力，这就是离子键的基础。在这种相互吸引的作用下，一个钠离子与一个氯离子结合，形成了氯化钠分子。然而，在实际晶体结构中，氯化钠是以离子晶格的形式存在的，这意味着每个钠离子周围都被六个氯离子所包围，反之亦然。

通过上述分析可以看出，氯化钠的形成过程实际上是两种元素通过电子转移实现稳定状态的过程。这一过程不仅揭示了物质组成的微观机制，也为理解其他化合物的形成提供了重要参考。对于学习化学的学生来说，掌握这种电子式的表示方法有助于更好地理解化学反应的本质。