【氢的同位素】氢是元素周期表中最轻的元素，其原子序数为1。由于氢的原子核中质子数固定为1，因此它的同位素主要由中子的数量不同而区分。氢的同位素在自然界中广泛存在，并在科学研究、能源开发和医学等领域具有重要应用。
以下是氢的三种主要同位素的总结：
| 同位素名称 | 符号 | 质子数 | 中子数 | 原子量 | 自然丰度 | 特点与用途 |
| 普通氢 | H-1 | 1 | 0 | 1.0078 | 约99.98% | 最常见的氢同位素，存在于水、有机物等中，常用于化学反应和燃料。 |
| 氘 | H-2 | 1 | 1 | 2.0141 | 约0.015% | 也称重氢，用于核反应堆、研究分子结构及作为核聚变燃料。 |
| 氚 | H-3 | 1 | 2 | 3.0160 | 极微量 | 不稳定，半衰期约12.3年，用于放射性示踪剂和核武器制造。 |
除了上述三种主要同位素外，还有其他一些人工合成的氢同位素，如H-4、H-5等，但它们都极不稳定，仅在实验室条件下短暂存在。
总的来说，氢的同位素在物理、化学和生物领域中扮演着重要角色，尤其在核能和科学研究中具有不可替代的地位。了解这些同位素的性质和应用，有助于更深入地理解物质的基本构成和能量转换过程。
