在化学实验中，我们常常会接触到各种物质及其反应特性。碳酸钙（CaCO₃）是一种常见的化合物，在日常生活中广泛应用于建筑材料、药品以及食品添加剂等领域。然而，当我们尝试对碳酸钙进行加热时，会发现它并不能像其他一些物质那样持续加热而不发生变化。那么，为什么碳酸钙不能一直加热呢？

首先，我们需要了解碳酸钙的性质。碳酸钙是一种白色固体，难溶于水，但在水中可以微溶。它主要以方解石或文石的形式存在于自然界中，例如石灰石和大理石。当我们将碳酸钙置于高温环境下时，会发生分解反应。

具体来说，碳酸钙在加热条件下会发生热分解反应，化学方程式如下：

\[ \text{CaCO}_3(s) \xrightarrow{\Delta} \text{CaO}(s) + \text{CO}_2(g) \]

在这个过程中，碳酸钙受热分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳气体。这是一个典型的吸热反应，意味着需要从外界吸收热量才能继续进行下去。因此，如果我们试图长时间持续加热碳酸钙，实际上是在消耗其自身的质量来维持反应的进行，最终会导致碳酸钙完全分解为氧化钙和二氧化碳。

此外，还有一个重要的因素需要考虑，那就是温度的影响。虽然碳酸钙的分解温度较高，通常在800℃以上才会显著发生，但随着加热时间的增长，体系内的温度分布可能会变得不均匀，从而影响反应的进程。如果加热条件控制不当，可能会导致局部过热，进而引发副反应或者破坏样品的完整性。

综上所述，碳酸钙之所以不能一直加热，主要是因为它在高温下会发生不可逆的分解反应，并且该过程伴随着物质的质量损失。因此，在实际操作中，我们应该根据实验需求合理设置加热时间和温度，避免不必要的资源浪费和实验误差。同时，这也提醒我们在处理任何化学物质时都应充分了解其物理化学性质，确保安全有效地开展相关工作。